Restauration d'outils rouillés
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Quelques techniques haute ou basse technologie, pour restaurer des outils rouillés qui semblaient irrécupérables.
Ces techniques sont complémentaires, l'une ne remplace pas nécessairement l'autre. Avec les deux méthodes, un coup de brosse métallique sera toujours utile.
Ces techniques sont complémentaires, l'une ne remplace pas nécessairement l'autre. Avec les deux méthodes, un coup de brosse métallique sera toujours utile.
"Lo Tech" : Vinaigre blanc + gros sel
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Quelques heures ou quelques jours dans un bain de vinaigre blanc (aka vinaigre d'alcool, vinaigre ménager, etc.)
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Gants recommandés, le "jus" n'est guère engageant ;-)
L'outil est déjà plus présentable.
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Désolé pour la qualité des photos, les gants, la précipitation, etc^^.
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Les restes de champignon sur le talon sont meulés et le taillant refait au touret.
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Un coup de peinture en bombe et hop !
Enfin dignes de figurer à l'inventaire des La Pierre SkunkWorks^^!
Mais pourquoi ça marche ?
Le vinaigre (acide acétique dilué) réagit avec oxyde de fer(III) – la rouille – pour donner de l'acétate ferrique (soluble) et des molécules d'eau.
L'acétate de fer se dissout dans l'eau du vinaigre, d'où la "disparition" de la rouille.
Pour les amateurs, équation de la réaction :
Fe2O3 + 6 CH3COOH 
2 Fe(CH3COO)3 + 3 H2O
2 Fe(CH3COO)3 + 3 H2OEncore mieux en rajoutant du gros sel
Pour améliorer le rendement de cette réaction, on peut éliminer l'acétate de fer en le faisant réagir avec du sel (chlorure de sodium NaCl), avec formation d'ions chloroferrate très solubles :
Fe(CH3COO)3 + 4 Cl- FeCl4- + 3 CH3COO-
FeCl4- + 3 CH3COO-
"Hi Tech" : Électrolyse
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Après dégraissage, elles seront traitées par électrolyse, comme les pièces remontées du Titanic !
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Une petite alim de laboratoire ou un chargeur de batterie 12 V ancien modèle (pas un chargeur intelligent !) convient très bien.
Nous parlons ici de courant continu !
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Pour les cas plus sérieux, on peut utiliser des cristaux de soude, mais attention aux mains et surtout aux yeux (lunettes de protection !)
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Attention, les deux pièces ne doivent pas se toucher (court-circuit). J'ai utilisé un morceau de tapis caoutchouc pour les isoler l'une de l'autre.
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L'attaque de la rouille provoque un dégagement d'hydrogène, ne pas fumer !
Le liquide prend un aspect peu ragoûtant, c'est normal ;-)
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Un petit "avant-après" des pièces au cours de l'opération.
Un léger brossage aide au nettoyage de la pièce.
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La bague de la photo ci-dessus après quelques dizaines de minutes d'électrolyse.
Il subsiste quelques marques de piqures, mais il ne s'agit plus d'oxydation.
Mais pourquoi ça marche ?
L'attaque du fer par la rouille est une réaction d'oxydo-réduction.
D'une façon très simplifiée, le fer est oxydé, alors que l'oxygène de l'atmosphère en présence d'eau, est réduit.
Ce phénomène correspond à une circulation d'électrons entre les différents atomes, le fer perd des électrons qui sont captés par l'oxygène.
À l'aide d'un générateur électrique, il est possible d'inverser le phénomène et de réduire le fer de l'oxyde en lui apportant des électrons. Les ions oxygène quittent alors la rouille, laissant le fer à l'état de métal.
Attention, pas pour les ressorts !
L'électrolyse peut altérer les qualités des aciers à ressort, aussi cette méthode est proscrite pour désoxyder les ressorts.
Pour en savoir plus
-
Destruction de la rouille par électrolyse, le site
- Une page web très bien faite sur la désoxydation par électrolyse sur le site "La 4L de Sylvie"
-
Destruction de la rouille par électrolyse, fichier
- La page ci-dessus sous forme de fichier pdf